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Título: Choque entre Andrómeda y la Vía Láctea

Autor: David Esteban Quitián Rodríguez
 * Introducción:
 * Introducción:

Alguna vez nos preguntamos: Nuestro universo tendrá un fin o vagará infinitamente en el espacio? Pues este ensayo dará la respuesta a esta pregunta. En nuestro Universo y en nuestro limitado conocimiento acerca de el, nunca ha ocurrido una colisión entre dos galaxias como la que va a ocurrir entre dos galaxias hermanas, la Vía Láctea y Andrómeda, dos enormes espirales formadas por cientos de miles de millones de estrellas. Nunca se nos ha ocurrido si nuestra galaxia alguna vez tendrá un fin, o como sería, pero ciertamente será espectacular. Este ensayo demostrará el posible escenario y una posible versión del como ocurrira este colosal choque inevitable. ||

Cuerpo del Ensayo
 * Este tipo de colisión nunca ha ocurrido en esta parte del universo.

Puede que la distancia entre estas dos galaxias sea muy grande (a casi 3.000 millones de años luz), pero se están acercando porque están ligadas gravitacionalmente. Existen varias aproximaciones, pero se aproxima que el choque colosal entre las galaxias Andrómeda y Vía Láctea ocurra entre 5.000 y 7.000 millones de años.

Hasta el momento, se pueden hacer aproximaciones acerca de la cantidad de estrellas que conforman la Vía Láctea, se puede calcular que posee aproximadamente la cantidad de 100.000 millones de estrellas. Al mismo tiempo, Andrómeda posee también la colección titánica de 100.000 millones de estrellas.

Sin embargo, era muy poco lo que se sabía sobre la fecha y las características de este fraternal encuentro galáctico. Y por eso, John Dubinsky, astrónomo de la Universidad de Toronto, Canadá, decidió pedirle ayuda a una supercomputadora para modelar todas las características y la evolución del choque entre la Vía Láctea y Andrómeda y justamente científicos de la Universidad de California estaban buscando una prueba verdaderamente exigente para su flamante Blue Horizon, uno de los cerebros electrónicos más veloces del mundo. Hace poco, Dubinsky cargó a la máquina con toneladas de datos, y la dejó trabajar tranquila... ¡durante 4 días! (eso da una idea del volumen de información que hubo que procesar). Y bien, a continuación el ansiado resultado, una suerte de película futurista que, hasta ahora, es el más acabado estudio sobre el destino final de nuestra galaxia. A continuación unas imágenes de tal película futurista: Alrededor de unos cuantos millones de años, se calcula que ocurrirá la colisión entre nuestra galaxia y nuestra hermana, galaxia vecina de Andrómeda. Nuestra vecina se acerca a una velocidad de 480.000 km/h. En el momento inevitable, se podrá observar a Andrómeda. En el momento del choque, las estrellas que conforman las galaxias, pasarán desapercibidas una encima de la otra, o como fantasmas, debido a que la distancia entre las estrellas es tan grande, que existe bastante espacio entre ellas para no chocarse. Pero luego, habrán interacciones gravitacionales que causarán que las dos galaxias se deformen por causa de la gravedad, gravitando y formando una espiral mortal. Las zonas exteriores se soltarán de los centros. Nuestro sistema solar puede terminar de dos maneras: puede perderse en los vacíos del espacio al desprenderse de la galaxia, o puede quedarse dentro de la galaxia, igualmente marcando una masacre, puesto que la Vía Láctea estará hecha pedazos. Finalmente, los núcleos se circularán el uno al otro, hasta terminar por unirse. || Puede que nuestra galaxia este llegando a su fin, pero no es ninguna causa de pánico, ya que sucederá dentro de varios millones de años, tiempo en el cual la raza humana ya se deberá haber mudado a otro lugar. Además es posible concluir que es posible que el resultado de la colisión sea para un bien mayor, en el cual la fusión podría resultar en el origen de nuevas estrellas y de una colosal galaxia elíptica que bien se podría llamar "Vía Andrómeda" o "Andrómeda Láctea" o hasta talvez "Milkomeda", entre otros que se podrán inventar. Pero hasta allá, no nos preocupemos. La colisión ocurrirá, pero la próxima pregunta sería: Hasta ese entonces, ya estaremos en otras galaxias? O ya podremos haber colonizado otro universo? En un futuro, probablemente lejano, se responderá ese siguiente enigma... ||
 * Conclusiones:

Referencias: 1. http://www.latinquasar.com/index.php?option=com_smf&Itemid=61&topic=2362.msg25503#msg25503 2. http://www.youtube.com/watch?v=e5B4c6VU-Eg&feature=related 3. http://www.neoteo.com/el-sol-podria-terminar-en-otra-galaxia.neo

PROFESOR, MIS COMPAÑEROS COLOCARON MI ENSAYO EN EL ARTÍCULO, ENTONCES PUBLICO AQUI MI ARTICULO. PARA VER COMPLETO EL ARTICULO, CON IMAGENES Y MUCHO MEJOR, VER EL ARCHIVO ADJUNTO .DOCX.

// Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos. Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia y, desde entonces, las nuevas teorías no nos han dejado de sorprendernos, llevando su conocimiento a nuevos niveles y a nuevos estudios. //
 * HISTORIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS **
 * DAVID ESTEBAN QUITIÁN RODRÍGUEZ 285455 **

Fundamentalmente la materia está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el origen de la química moderna.

A fines del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos, pero este no es el avance más notable ya que este reside cuando Lavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de la combustión. Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos. Actualmente su objetivo es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que vamos a estudiar en las próximas hojas de este artículo.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.

Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:

1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. 4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. 5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

Joseph Thomson (1.856-1.940) partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en 1898 y 1.904, intentando justificar dos hechos:
 * 1) La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
 * 2) Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.

Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva (como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas). Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga. Para este cálculo realizó un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético. Las placas se colocan dentro de un tubo de vidrio cerrado, al que se le extrae el aire, y se introduce un gas a presión reducida.

Cada uno de estos campos, actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si se dejaba fijo el campo eléctrico, el campo magnético podía variarse hasta conseguir que el haz de rayos siguiera la trayectoria horizontal original; en este momento las fuerzas eléctricas y magnética eran iguales y, por ser de sentido contrario se anulaban. El segundo paso consistía en eliminar el campo magnético y medir la desviación sufrida por el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquier ion. Esta constatación llevó a Thomson a suponer que las partículas que forman los rayos catódicos no eran átomos cargados sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamó electrones.

Fue un primer modelo realmente atómico, referido a la constitución de los átomos, pero muy limitado y pronto fue sustituido por otros. Ernest Rutherford (1.871-1.937) identifico en 1.898 dos tipos de las radiaciones emitidas por el urania a las que llamo a las que llamó alfa (a) y beta (b). Poco después Paul Villard identifico un tercer tipo de radiaciones a las que llamo gamma (n). Rutherford discípulo de Thomson y sucesos de su cátedra, junto con sus discípulos Hans Geiger (1.882-1.945) y Gregor Marsden (1.890-1956), centraron sus investigaciones en las características de las radiactividad, diseñando su famosa experiencia de bombardear láminas delgadas de distintas sustancias, utilizando como proyectiles las partículas alfa (a).

Ernest Rutherford (1871-1937), famoso hombre de ciencia inglés que obtuvo el premio Nobel de química en 1919, realizó en 1911 una experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el conocimiento del átomo. La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc. La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse o siendo desviadas solamente en pequeños ángulos, unas cuantas partículas eran dispersadas a ángulos grandes hasta 180º. El hecho de que sólo unas pocas radiaciones sufriesen desviaciones hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban concentradas dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño en comparación a todo el tamaño atómico; esta parte del átomo con electricidad positiva fue llamado núcleo. Rutherford poseía información sobre el tamaño, masa y carga del núcleo, pero no tenía información alguna acerca de la distribución o posición de los electrones.

En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. Este modelo fue satisfactorio hasta que se observó que estaba en contradicción con una información ya conocida en aquel momento: //de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, un electrón o todo objeto eléctricamente cargado que es acelerado o cuya dirección lineal es modificada, emite o absorbe radiación electromagnética.//

El electrón del átomo de Rurherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular. Por lo tanto, debería emitir radiación electromagnética y esta radiación causaría la disminución de la energía del electrón, que en consecuencia debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo. El modelo de Rutherford fue sustituido por el de Bohr unos años más tarde.

El físico danés Neils Bohn (1.885-1.962), premio Nobel de Física en 1.922 presento en 1.913 el primer modelo de un átomo basado en la cuantización de la energía. Supero las dificultades del modelo de Rutherford suponiendo simplemente que la Física clásica no se podía aplicar al universo atómico. No hay ninguna razón, Bohr, para esperar que los electrones en los átomos radien energía mientras no se les proporcione ninguna energía adicional. Igualmente los espectros atómicos de absorción y emisión de líneas eran indicativos de que los átomos, y más concretamente los electrones, eran capaces de absorber o emitir cuantos de energía en determinadas condiciones.

En el modelo actual, En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una [|función de onda] , el cuadrado de la cual representa la //probabilidad de presencia// en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como [|orbital].

Siendo así, los modelos atómicos han evolucionado bastante en los últimos tiempos, siendo las bases de la química moderna y del estudio de la mecánica cuántica. Los secretos del átomo aún están para ser descubiertos, aumentando el conocimiento de esta pequeña, pero vital, estructura de toda la materia.

BIBLIOGRAFÍA · http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm · http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-parte1.html

BIOGRAFÍA DEL AUTOR Modelo 88. Moldeado para ser Ingeniero Industrial. Presente en la Universidad Nacional de Colombia. Destacado por ser diferente y único. Futuro ingeniero excepcional.







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